FÓRMULAS DESARROLLADAS DEL: Etanol, Acetona, Sacarina, Etilenglicol
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· Etanol:
El etanol es el alcohol comercial más importante, se emplea como desinfectante, además de que está presente en las bebidas alcohólicas. El alcohol presente en las bebidas alcohólicas se produce por el proceso de la fermentación, pero para obtener mayor concentración de etanol en las bebidas, se utiliza la destilación. El etanol no es tan tóxico como el metanol, pero si se consumen grandes cantidades en un corto tiempo, puede ocasionar la muerte.
El consumo indiscriminado de etanol (alcoholismo) es uno de los problemas de salud más grande en el mundo de hoy. Sorprendentemente se ha encontrado que la ingestión aproximada de 1 o 2 vasos de vino tinto por día está relacionada con la disminución de ataques cardiacos.
Industrialmente el etanol se utiliza para fabricar otros compuestos orgánicos, disolvente de medicamentos, disolvente en lociones y productos de fricción, además de utilizarse como aditivo en gasolinas.
· Acetona
La acetona es una cetona muy importante comercialmente, pues es un disolvente excelente, ya que disuelve a muchos compuestos orgánicos y, además, es miscible con el agua. Se emplea en los removedores de esmalte para uñas y en la fabricación de colorantes. Es un líquido incoloro de olor y sabor fáciles de distinguir. Se evapora fácilmente, es inflamable y es infinitamente miscible con agua.
La acetona se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos. También se usa para disolver otras sustancias químicas.
· Sacarina
La sacarina es el edulcorante artificial más antiguo ya que se descubrió en 1879, pero aunque tiene muchas propiedades o ventajas también crea polémica. La sacarina es un edulcorante 300 veces más dulce que el azúcar aunque como tiene un regusto un poco amargo suele asociarse junto a otros endulzantes artificiales. Se puede presentar en forma de pastillas, gránulos, polvo o líquida. Es muy estable y tiene una larga duración.Se elimina por la orina. La podemos encontrar como ingrediente en productos tan diversos como: zumos, helados, refrescos, mermeladas, lácteos, pasta de dientes, bollos, galletas, goma de mascar, en algunos medicamentos, etc.
· Etilenglicol
El etilenglicol es el componente principal de las disoluciones anticongelantes empleadas en los radiadores de los automóviles. Esta sustancia eleva el punto de ebullición y disminuye el de congelación del agua, es decir, previene la formación de hielo en invierno y disminuye la vaporización en el verano.
*GRUPOS FUNCIONALES*
Una molécula de un compuesto del carbono ( compuesto orgánico) consta de un esqueleto hidrocarbonado y uno o varios grupos funcionales. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que, unido a un esqueleto hidrocarbonado, le proporciona propiedades características (propiedades funcionales). Así pues en los haluros de alquino el átomo de halógeno es el grupo funcional; en los alcoholes, el grupo –OH- y en los alquenos, el doble enlace carbono-carbono.
No debe olvidarse que las reacciones químicas que se consideran características de esos grupos funcionales, son las que se realizan en el átomo de halógeno, o en el grupo hidroxilo (-OH) o en el doble enlace carbono-carbono. Una parte de la llamada química orgánica es por ello la química de los diversos grupos funcionales.
*Alcoholes:
Los alcoholes se caracterizan por la presencia del grupo –OH, llamado grupo oxhídrilo. La fórmula general de estos compuestos es R-OH, donde R es un grupo alquílico de cadena cerrada o abierta. Ejemplos.
Etilenglicol
Etanol
CH3-CH2-OH
*Éteres:
Llamamos éteres a los compuestos formados por dos radicales unidos entre sí mediante un átomo de oxígeno, por lo que su grupo funcional es:
R–O–R . Los radicales que se unen al oxígeno pueden ser iguales o diferentes. La manera más común de nombrarlos es anteponiendo la palabra éter al nombre de los radicales, si éstos son iguales, únicamente se menciona el radical anteponiéndole el prefijo "di" y la terminación "ico"; si son diferentes, se nombra en primer lugar al de cadena más corta, y al nombre del otro se le añade la misma terminación.
*Aldehídos y Cetonas:
Se conocen como aldehídos y cetonas dos tipos de compuestos quecontienen en su molécula al grupo funcional >C=O (un átomo de oxígenounido a uno de carbono por medio de un doble enlace); el nombre de este grupo funcional es "carbonilo", y puede dar lugar a dos tipos de compuestos con algunas similitudes; se llaman aldehídos si el grupo es terminal, y cetonas en el caso de que el grupo –C=O se una a un átomo intermedio. Observamos que el grupo funcional para los aldehídos incluye también al átomo de hidrógeno, por lo que el grupo es: –CH=O. La palabra aldehído es una palabra compuesta que significa alcohol deshidrogenado, por lo que a estos compuestos se les puede nombrar cambiando la terminación "ol" del alcohol por "al" de los aldehídos. Las cetonas, aunque también pueden ser alcoholes deshidrogenados, cambian la terminación "ol" del alcohol por "ona" de la cetona. El más importante y común de los aldehídos es el metanal, también conocido como formol, aldehído fórmico o formaldehído. El metanal es un gas incoloro de olor penetrante y soluble en agua, en alcohol y en éter; sus usos más comunes son la conservación de órganos o partes anatómicas, como desinfectante y en la industria para fabricar resinas, colorantes, germicidas y fertilizantes. Algunos aldehídos de origen vegetal se añaden a ciertos productos para impartirles olor y sabor.
*Aminas y Amidas:
Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoníaco (NH3). Se forman cuando se sustituyen uno, dos o los tres átomos de hidrógeno del amoníaco, por radicales. Las aminas se forman a partir de la sustitución de los hidrógenos del amoníaco por radicales.
Las amidas derivan de la combinación de aminas y ácidos carboxílicos. En todas las proteínas tanto animales como vegetales, el grupo amida se encuentra repetido miles de veces en forma de cadenas y en algunas macromoléculas como el nylon. Aunque la química orgánica pueda parecer muy complicada por el número tan grande de compuestos que se pueden formar, su estudio es una pasionante campo, en el que los químicos día con día encuentran nuevos compuestos con nuevas características y usos.
Las amidas derivan de la combinación de aminas y ácidos carboxílicos. En todas las proteínas tanto animales como vegetales, el grupo amida se encuentra repetido miles de veces en forma de cadenas y en algunas macromoléculas como el nylon. Aunque la química orgánica pueda parecer muy complicada por el número tan grande de compuestos que se pueden formar, su estudio es una pasionante campo, en el que los químicos día con día encuentran nuevos compuestos con nuevas características y usos.
*Compuestos Halogenados:
Se dice el nombre del halógeno y su posición (cuando sea necesaria) y luego el nombre del hidrocarburo, o bien se dice el nombre del halógeno terminado en uro después la palabra 'de" y posteriormente el nombre del alcano terminado en ilo. Por ejemplo: CH 3- Cl
Nombre 1. Cloro metano.
Nombre 2. Cloruro de metilo.
Nombre 1. Cloro metano.
Nombre 2. Cloruro de metilo.
*Ácidos Carboxílicos:
Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico. Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman dímeros, debido a los enlaces por puentes de hidrógeno.
La propiedad más característica de los ácidos carboxílicos es la acidez del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo. El pKa de este hidrógeno oscila entre 4 y 5 dependiendo de la longitud de la cadena carbonada.
Los ácidos carboxílicos son ácido relativamente fuertes ya que estabilizan la carga de su base conjugada por resonancia. Los sustituyentes atrayentes de electrones aumentan la acidez de los ácidos carboxílicos. Grupos de elevada electronegatividad retiran carga por efecto inductivo del grupo carboxílico, produciendo un descenso en el pKa del hidrógeno ácido.
El efecto inductivo aumenta con la electronegatividad del halógeno, con la proximidad del halógeno al grupo carboxílico y con el número de halógenos.
Los ácidos carboxílicos pueden desprotonarse con bases, como NaOH, para formar las sales de carboxilato.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
Nombre del libro: Química Orgánica & Bioquímica
Autor: Donald J. Burtony Joseph I. Routh
Editorial: McGraw- Hill
Primera edición.
Total de páginas: 416
Ubicación: QD251.2 B86818
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